硅酸钠（Na2SiO3）作为一种选择性化学剂，旨在促进杂质与熔盐的物理分离。通过与氯化镁（MgCl2）和氯化钙（CaCl2）发生特定反应，它迫使这些污染物从液相转变为固相，而所需的氯化钠（NaCl）则保持液态。
高温处理利用硅酸钠将可溶性杂质化学转化为固体硅酸盐矿物。这种诱导的相差确保了污染物可以从纯化的液态氯化钠中物理分离。
相变机理
针对特定杂质
在原始熔盐混合物中，氯化镁（MgCl2）和氯化钙（CaCl2）等杂质通常与氯化钠处于相同的液相中。
引入硅酸钠的目的是破坏这种同质性。它作为一种反应物，专门针对这些特定的氯化物杂质，而不是主要的氯化钠盐。
化学转化
添加Na2SiO3会在熔融浴中引发化学反应。
该反应改变了杂质的化学结构。它们不再是简单的氯化物，而是转化为复杂的硅酸盐矿物。
形成高熔点固体
该反应的主要结果是生成新的固体化合物：Na4Ca4Si6O18和Na2Mg2Si2O7。
与原始氯化物不同，这些硅酸盐矿物具有高熔点。因此，即使在氯化钠保持熔融状态的温度下，它们也会以固体形式从溶液中沉淀出来。
实现高效分离
创建相差
该工艺的核心价值在于创建明显的相差。
在引入添加剂之前，混合物是单一的液相。反应后，混合物变成液态氯化钠中悬浮的固体硅酸盐颗粒。
促进物理去除
由于杂质现在是固态，而产物（NaCl）是液态，因此机械分离变得简单明了。
液态NaCl可以从固体矿物废料中排出或过滤掉，从而得到纯化的氯化钠产品。
理解限制
反应物特异性
该工艺的成功完全取决于硅酸钠与特定杂质（Mg和Ca）之间的化学亲和力。
如果熔盐中含有与硅酸盐不反应生成高熔点固体的杂质，则该相变方法对这些特定污染物无效。
热管理
该工艺严格受温度控制的约束。
必须将炉温维持在特定范围内：足够高以保持氯化钠处于液态，但严格低于新形成的硅酸盐矿物（Na4Ca4Si6O18和Na2Mg2Si2O7）的熔点。如果温度过高，杂质会重新熔化，使分离工作无效。
为您的工艺做出正确选择
如果您正在设计或优化熔盐提纯系统，请考虑该添加剂如何与您的特定污染特征相匹配。
- 如果您的主要重点是去除钙和镁：该方法非常有效，因为它能将这些特定元素化学地锁定在不溶性固体矿物中。
- 如果您的主要重点是回收纯氯化钠：该方法允许您将NaCl保持在液态以便于提取，同时将废物以固体形式留下。
通过利用相变添加剂，您可以将复杂的化学分离问题转化为更简单的物理分离任务。
总结表：
| 特征 | 描述 |
|---|---|
| 添加剂功能 | 杂质（MgCl2, CaCl2）的选择性化学转化 |
| 机理 | 形成高熔点硅酸盐矿物（Na4Ca4Si6O18, Na2Mg2Si2O7） |
| 相变 | 液态杂质转变为固体沉淀物 |
| 分离方法 | 液态NaCl与固体废物的物理过滤/排放 |
| 关键控制 | 精确的炉温管理，低于硅酸盐熔点 |
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